高中物理选修3-3知识点总结

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分子动理论

对于分子,我们都很熟悉,在初中已经学过,物体是由大量分子组成的,分子的直径大小在10-10数量级。

分子动理论几个观点:

1、物质是由大量分子组成的。

2、分子永不停息地做无规则运动。

3、分子之间有相互作用力。

单分子油膜法估测分子的大小公式

d=V/S计算出油膜的厚度,就近似等于油酸分子的直径。( 其中V为一滴油酸酒精溶液中纯油酸的体积,S为油膜面积)

阿伏加德罗常数

1摩尔(mol)任何物质所含的微粒数叫做阿伏加德罗常数(一般用NA表示)。阿伏加德罗常数是联系微观世界和宏观世界的桥梁。

阿伏加德罗常数有关计算

1、已知物质的摩尔质量M ,可求出单个分子的质量mo

mo=M/NA=ρV/NA(M表示分子的摩尔质量,V表示气体的摩尔体积)

2、已知物质的量(摩尔数)n,可求出物体所含分子的数目N。

N=nNA

3、已知物质的摩尔体积V ,可求出单个分子的体积 Vo

Vo=V/NA

扩散现象:不同物质相互接触时彼此进入对方的现象叫做扩散。

布朗运动:微小粒子或者颗粒在流体中做的无规则运动。

分子之间作用力的特点:

1、分子引力和斥力都随分子间距离的增大而减小,随距离的减小而增大,分子间的作用力属于电磁力。

2、当分子间距离变化时,分子斥力比引力变化的快。

(1)当rro=10-10m时,F引<F斥,分子力表现为斥力。

(2)当rro时,F引=F斥,分子力为0。

(3)当rro时,F引>F斥,分子力表现为引力。

(4)当r>10ro时,F引→0,F斥→0,分子力为零。

热平衡定律(又叫热力学第零定律):如果两个系统分别与第三个系统达到热平衡,那么这两个系统彼此之间也必定处于热平衡,这个结论称为热平衡定律。

温度:两个系统处于热平衡时,它们具有一个“共同性质”。我们就把表征这一“共同性质”的物理量定义为温度。

温标:定量描述温度的方法叫做温标 。

热力学温度:热力学温标表示的温度叫做热力学温度,它是国际单位制中七个基本物理量之一。

分子势能:由于分子间存在相互作用力,并由它们的相对位置决定的能叫做分子势能。

内能:物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的内能,也叫做物体的热力学能。

玻意耳定律

一定质量的理想气体,在温度保持不变的情况下,压强p与V成反比,或压强P与体积V的乘积保持不变,即:

PV=常量

查理定律:一定质量的某种气体,在体积不变的情况下,压强p与热力学温度T成正比。

适用条件:一定质量的气体和体积不变。

表达式:或者

盖—吕萨克定律:一定质量的某种气体,在压强不变的情况下,其体积V与热力学温度T成 。

适用条件:气体的质量和压强不变。

表达式:或者

理想气体的状态方程

1、内容:一定质量的某种理想气体在从一个状态变化到另一个状态时,尽管p、V、T都可能改变,但是压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。

2、公式:

3、使用条件:一定质量的某种理想气体。

单晶体:具有规则的几何形状,外形都是由若干个平面围成的多面体,这样的固体叫单晶体,单晶体就是单个的晶体颗粒。

多晶体:由于小晶粒杂乱无章地排列,使得晶体不再具有规则的几何形状,我们把这样的晶体称为多晶体,多晶体就是由许多无规则排列的晶粒构成的晶体,如粘在一起的糖块就是多晶体。

饱和汽:在密闭容器中的液体不断的蒸发,液面上的蒸气也不断地凝结,当这两个同时存在的过程达到动态平衡时,宏观的蒸发也停止了,这种与液体处于动态平衡的蒸气叫做饱和汽。

未饱和汽:没有达到饱和状态的蒸气。

绝对湿度:空气里所含水汽的压强。

相对湿度:在某一温度下,水蒸汽的压强与同温度下饱和汽压的比,称为空气的相对湿度。

熔化热:某种晶体熔化过程中所需的能量与其质量之比,称做这种晶体的熔化热。(一定质量的晶体,熔化时吸收的热量与凝固时放出的热量相等)

汽化热:某种液体汽化成同温度的气体时所需的能量与其质量之比,称做这种物质在这个温度下的汽化热。 (汽化热跟温度和压强有关)

功和内能

1、功是过程量,内能是状态量 。
2、物体的内能大,并不意味着做功多。
3、在绝热过程中,做功一定引起内能的变化,做功越多,内能变化越大。

内能

1、任何一个热力学系统都存在一个只依赖于系统自身状态的物理量,我们把它称之为系统的内能。
2.当系统从状态1经过绝热过程达到状态2时,内能的增加量ΔU=U2—U1就等于外界对系统所做的功W。
即ΔU=W。

热力学第一定律阐述方式

1、物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。

2、系统在绝热状态时,功只取决于系统初始状态和结束状态的能量,和过程无关。

3、孤立系统的能量永远守恒。

4、系统经过绝热循环,其所做的功为零,因此第一类永动机是不可能的(即不消耗能量做功的机械)。

5、两个系统相互作用时,功具有唯一的数值,可以为正、负或零。

热力学第二定律

1、克劳修斯表述:不可能把热量从低温物体传递到高温物体而不产生其他影响。

2、开尔文表述:不可能从单一热源吸收能量,使之完全变为有用功而不产生其他影响。

热力学第三定律:热力学系统的熵在温度趋近于绝对零度时将趋于定值。

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