热力学第一定律

热力学第一定律(英语:First Law of Thermodynamics)是热力学的四条基本定律之一,能量守恒定律对非孤立系统的扩展。此时能量可以以功W或热量Q的形式传入或传出系统。即:

ΔU=Q+W
式中 ΔU为系统内能的变化量,若外界对该系统做功,则 W为正值,反之为负值。

热力学第一定律阐述方式

1、物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。

2、系统在绝热状态时,功只取决于系统初始状态和结束状态的能量,和过程无关。

3、孤立系统的能量永远守恒。

4、系统经过绝热循环,其所做的功为零,因此第一类永动机是不可能的(即不消耗能量做功的机械)。

5、两个系统相互作用时,功具有唯一的数值,可以为正、负或零。

热力学第零定律

热力学第二定律

热力学第三定律

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